Amopage

Hvorfor Helium ballonger fylt Float?

- Views 1
Advertisement

Hvorfor Helium ballonger fylt Float?


Helium er et grunnstoff, atomnummer 2, atomvekt 4,003. Det er lettere enn luft, og brukes til å fylle ballonger fordi de vil stige, om ballonger, værballonger, gassballonger (for reiser) eller luftskip. Det er grunn til helium er lavere enn luft tetthet.

Idealgassloven

Mer enn hundre år siden, ble de grunnleggende gass lover utledet. Disse lovene forholder trykk, masse og volum. Den ideelle gassloven lyder:

pV = nRT

Denne lov sier trykk ganger volumet av en gass V, er lik den "mol" av gassen n, klokkeslett en konstant R, ganger dets temperatur T. Hva er mol? Mol er lik vekten av en gass dividert med dens molekylvekt. Gassen loven blir,

pV = (w / mW) x (RT)
Trykk ganger Volume = vekt delt på Molekyvekt ganger konstant R ganger temperatur T

La oss nå omordne denne formelen, slik at bare vekten og volumet er på venstre side av ligningen, og alt annet er på høyre side. Vi får resultatet,

w / V = ​​(p / RT) x mw

Sammenligning med vann

Vurdere et svømmebasseng med vann. Hvis en blokk av bly holdes rett under vannflaten og la gå, vil den synke raskt. Hvis den samme størrelse trestykket er satt under vannets overflate og slipper, vil det stige. Hvis nå samme størrelse stykke Styrofoam er lagt i vann, vil den plutselig hoppe til overflaten. Hvorfor? Fordi det er mye lettere. Å være mer nøyaktig, er det på grunn av vekten av et gitt volum av bly og Styrofoam er så mye tyngre og lettere enn den samme mengde vann. Vekten pr gitt volum kalles "tetthet". Bly synker fordi densiteten av bly er større enn den for vann. Styrofoam flyter på grunn av tettheten av styrofoam er mindre enn den for vann. matematisk,

D = w / V
Tetthet = vekt delt på volum

Endring av Gas Law

Fra dette kan vi endre idealgassloven å lese,

D = (p / RT) x mw

Beregning Bruke Modification

For enkelhets skyld, kan molekylvekten av helium for å være 4.0 til og med. Luft har en molekylvekt på nesten 29 hvis tørr, og litt mindre hvis våt. La oss runde av til 28. Deretter inne i en ballong,

For helium,

D = 4 (p / RT)

For luft,

D = 28 (p / RT)

Hvis en ballong er fylt med luft og en annen ballongen er fylt med helium, er trykket det samme i begge. Temperaturen er den samme. Konstanten er den samme. Hvis vi deler de to ligningene, en etter den andre, får vi

4 (p / RT) dividert med 28 (p / RT) = 1/7

evaluering

Den ligning sier at helium største tetthet er omtrent 1 / syvende den for luft. Den ideelle gassloven verdien er svært nær. Hvis vi gir slipp på en fest ballong, hopper den ut av hånden vår.

Tags

This article reproduced

Original address " http://www.amopage.com/hvorfor-helium-ballonger-fylt-float/ "

相关文章!
  • Hvorfor en Helium ballong Rise? Hvorfor en Helium ballong Rise?
    - 阅 0

    En helium ballong stiger på grunn helium er mindre tett enn luft, som inneholder oksygen og nitrogen. Helium er en lettere og mindre molekyl enn både oksygen og nitrogen. Sammenligne en helium ballong stiger til et stykke tre flytende i vannet med in

  • Hvordan lage Helium Ballonger vare lenger
    - 阅 0

    Den ultimate spenstig godbit for enhver spesiell anledning, har ballonger vært en kjær del av bursdager, bryllup og andre arrangementer siden "Huset på prærien" oppblåste gris mager. Gross, men det viser hvor langt folk vil gå for den enkle glan

  • Hva Klima Do helium ballonger foretrekke? Hva Klima Do helium ballonger foretrekke?
    - 阅 3

    Heliumballonger er blitt synonymt med partene. Fra Bursdagsfeiring til high school danser til bryllup, en fargerik bukett med ballonger betyr festlighet. Men på grunn av sin delikate karakter, de fleste helium ballonger vare i mindre enn en uke. Lær